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  • 简介:实验专题一化学实验基本方法1、药品的取用药匙、纸槽(1)固体粉末、小颗粒块状、大颗粒镊子一、化学实验基本操作(2)液体胶头滴管滴加少量大量倾倒(标签向手心)或移液(玻璃棒引流)注意(1)取用药品“三不”不直接手摸、不直接鼻闻、不尝(2)节约药品液体12ML,固体盖满试管底部无用量剩药一般不放回原瓶,但K、NA、白磷等贵重或危险药品要放回原瓶2、检查装置气密性手捂(加热)法液差(注水)法橡皮管作用平衡气压3、物质称量和液体量取“左物右码”01G4.某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图,由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是
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  • 简介:第四章非金及其化合物属第三硫和的化物节氮氧一、氮气㈠、氮气物理性质无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小只能用排水法收集N2(二)、氮气化学性质1、与金属的反应(二)、氮气的化学性质1、与金属的反应3MG+N2=MG3N2点燃2、与非金属的反应①与H2的反应N2+3H22NH3催化剂高温高压放热反应,工业上用于合成氨氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物⑵与非金属的反应②与O2的反应N2+O2=2NO放电二、氮的氧化物1、性质对比颜色状态气味溶解性沸点
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  • 简介:高一化学必修一第四章非金属及其化合物归纳与整理一、硅二、氯三、硫及其化合物四、氮及其化合物五、环境保护构建本章复习思路探究提纲1抓住四条线SI、CL、S、N线2抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点性质制法结构用途存在每条线上各物质之间的转化关系一、硅及其化合物的转化关系酸性氧化物半导体材料SIO2二、氯及其化合物的转化关系强氧化性CL2H2O三、硫及其化合物的转化关系SO2SO3酸性氧化物四、氮及其化合物的转化关系红棕色气体NH3HF与SIO2反应SIO2与CAOSIO2与NAOH
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  • 简介:第四章非金属及其化合物章末复习元素自然存在单质物理性质硅氯黄绿色气体,强烈刺激性气味;氯气在饱和食盐水中溶解度小。无色无味气体通常情况下化学性质不活泼,很难与其它物质发生化学反应。氮晶体硅氯气化合态化合态游离、化合态氮气硫游离、化合态硫黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳。灰黑色固体,有金属光泽,硬度大,不溶于水。一、硅1、硅单质结构性质用途物理性质黑色,金属光泽,硬而脆,溶沸点高的固体化学性质SI2F2SIF4↑SI2NAOHH2ONA2SIO32H2SI2CL2
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  • 简介:复习课考纲要求考情分析命题趋势1了解氮单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。高考对本部分知识的考查点有①NH3的制取及工业生产,如2012年福建理综11题、2012年重庆理综7题;②HNO3的性质,如2012年四川理综13题;2012年氮的化合物的综合考查,如2012年江苏单科16题。考查本部分知识多以工业生产或化学实验为切入点,与生产生活联系紧密,同时常与其他元素化合物、反应速率、化学平衡等知识综合。题型以选择题和填空题的形式出现,分值为6~12分。试题难度适中。预计2014年高考对本部分的考查仍将以氨气、铵盐、一氧化氮、二氧化氮和硝酸等
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  • 简介:第四章非金属及其化合物第一节硅碳族元素第二节氯卤族元素第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸复习课第一节硅碳族元素一、硅在自然界中的存在形式硅在地壳中的分布很广,含量位居第二位。且只以化合态形式存在。花岗岩硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。二、二氧化硅1、二氧化硅的用途二氧化硅晶体也叫做石英。可以制作耐高温的石英玻璃,光导纤维等。大而透明的棱柱状石英晶体称为水晶。可制造光学仪器、工艺品等。有颜色的水晶是含有某些杂质的石英晶体。含有有色杂质且不透明的石英晶体称为玛瑙。可制造仪器轴承、工艺品等。2、二氧化硅的性质二氧化硅的化学性质不活泼,除HF以
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  • 简介:1解推断题的突破口1化学常识①地壳中含量最多的金属元素是铝;非金属元素是氧,其次是硅;组成化合物种类最多的元素是碳;②天然存在最硬的物质是金刚石,熔点最高的物质是石墨;③最简单的有机物是甲烷;相对分子质量最小的氧化物是水;相对原子质量最小的原子是氢;④通常情况下呈液态的金属是汞;⑤日常生活中应用最广泛的金属是铁.2物质的特殊结构①直线形分子CO2、CS2等;②正四面体结构分子P4、CH4、CCL4、SIF4、SICL4等;③由非金属元素组成的离子化合物铵盐;④含有非极性键的阴离子3物质的特殊颜色、气味等物理性质①气体臭鸡蛋气味的气
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  • 简介:高中化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(3个课时)32几种重要的金属化合物(第1课时钠的重要化合物)【学习目标】【重点难点】1掌握过氧化钠的性质。2通过探究实验,比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质,掌握鉴别它们的方法。1过氧化钠的性质。2碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。2写出下列变化的化学反应方程式。①金属钠在空气中表面变暗;②金属钠在空气中加热;③金属钠投入纯水中;④金属铝投入NAOH溶液中1为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在2NAO2NA2O24NAO22NA2O2NA2H2O=2NA
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  • 简介:第二节化学计量在实验中的应用第一课时1、如何测量一张纸的厚度2、如何称量一粒米的质量生活中的哲学“一滴水中有多少个分子啊”约17万亿亿个微观粒子可称量物质物质的量你知道吗个体数量大时,人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大,我们将以集体为单位对其进行计算一、物质的量(N)表示含有一定数目粒子的集体的物理量,单位为摩尔(简称“摩”)(MOL)如H2SO4的物质的量不能简化为H2SO4的量也不能写成H2SO4的质量或H2SO4的数量物质的量是一个专有名词,由四个字
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  • 简介:第三节氧化还原反应第一课时一、认识氧化还原反应思考与交流请列举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准。H2CUOCUH2O△被还原,被氧化,角度1从得失氧的角度分析失去氧,得到氧,氧化反应与还原反应同时发生发生还原反应发生氧化反应△H2CUOCUH2O被还原被氧化0201失去氧,化合价降低,得到氧,化合价升高,角度2从化合价角度分析【结论】物质得到氧,元素化合价升高,被氧化。物质失去氧,元素化合价降低,被还原。化合价升高,化合价降低,同样用化合价是否变化分析下列反应CU2FECL3CUCL2
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